La formule
n = masse ÷ masse molaire
# une mole = 6,02214076 × 10²³ particules, par définition depuis 2019
Interpreter le resultat
Le volume gazeux suppose des conditions normales de température et de pression — 0 °C et 1 atmosphère — où tout gaz parfait occupe 22,414 litres par mole. À 25 °C, le volume molaire est plus proche de 24,5 litres.
Ou cela se complique. Utilisez la masse molaire correcte pour l'espèce concernée. Le dioxygène est O₂ à 32 g/mol, et non l'oxygène atomique à 16, et les sels hydratés incluent l'eau de cristallisation dans leur masse formulaire.
Exactement 6,02214076 × 10²³, la constante d'Avogadro. Depuis 2019, il s'agit d'une valeur définie et non mesurée.
Additionnez les masses atomiques de chaque atome de la formule, tirées du tableau périodique. L'eau vaut 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Comment calculer
La mole est l'unité de comptage du chimiste. Elle fait le lien entre les masses que l'on peut peser et les nombres d'atomes et de molécules qui réagissent réellement, lesquels se combinent toujours selon des rapports de nombres entiers.
Depuis la redéfinition du SI en 2019, la mole est définie comme exactement 6,02214076 × 10²³ entités élémentaires. L'ancienne définition, fondée sur 12 grammes de carbone 12, donnait essentiellement le même nombre.