La formule
Interpreter le resultat
L'élévation du point d'ébullition indiquée suppose de l'eau et un soluté non électrolyte. Pour les sels qui se dissocient, multipliez par le facteur de van 't Hoff : 2 pour le chlorure de sodium, 3 pour le chlorure de calcium.
Ou cela se complique. Utiliser la masse de la solution au lieu de celle du solvant. La molalité ne compte que le solvant : 45 g de glucose dans 500 g d'eau correspondent à 0,5 kg de solvant, et non à 0,545 kg de solution.
Chaque fois que la température varie, et pour tout calcul de propriété colligative. Pour la préparation courante de solutions à température ambiante, la molarité est plus pratique car le volume est plus facile à mesurer que la masse.
Approximativement, pour des solutions aqueuses diluées proches de la température ambiante, où un litre de solution contient presque un kilogramme d'eau. Les deux valeurs divergent à mesure que la concentration augmente.
Comment calculer
La molalité est une concentration exprimée par rapport à la masse de solvant plutôt qu'au volume de solution. Comme la masse ne varie pas avec la température, la molalité reste constante lorsqu'une solution est chauffée ou refroidie.
Cette indépendance vis-à-vis de la température explique pourquoi la molalité intervient dans le calcul des propriétés colligatives — élévation du point d'ébullition, abaissement du point de congélation et pression osmotique — où la température est justement la variable modifiée.