La fórmula
Cómo calcular molaridad
La molaridad es la concentración de una disolución expresada como moles de soluto por litro de disolución. Es la unidad de concentración estándar en química porque las reacciones ocurren entre números de partículas, no entre masas.
Fíjate en el denominador: litros de disolución, no litros de disolvente. Disolver 58.44 g de sal y completar hasta 2 litros no es lo mismo que añadirla a 2 litros de agua, aunque a concentraciones bajas la diferencia es pequeña.
Los datos, uno por uno:
- Masa del soluto (g)
- Masa molar (g/mol) — el cloruro de sodio tiene 58.44 g/mol
- Volumen de la disolución (litros)
Sin botón de enviar: escribes y la respuesta se mueve. Tus datos acaban en el enlace, así que la página se puede compartir ya rellenada.
Cuando importan más decimales de los que muestran los campos de arriba, el cálculo interno no se redondea hasta mostrar la cifra final — la precisión usada internamente es mayor que la mostrada, algo relevante para quien encadene este resultado en un cálculo posterior propio.
Por qué importa molaridad
Un cálculo de molaridad se usa tanto para comprobar un trabajo ya hecho a mano como para explorar cómo se comporta una fórmula sin rehacer el álgebra cada vez que cambia un dato — esta página sirve para ambos casos, ya que la aritmética subyacente es la misma en cualquiera de ellos.
Esto también funciona como implementación de referencia de la propia fórmula: donde la forma exacta de una ecuación esté en duda, la usada en esta página, indicada en la sección de la fórmula arriba, es la versión estándar que aparece en los libros de texto y el material de referencia pertinentes.
Merece la pena recordar que una fórmula solo es tan buena como los supuestos que lleva dentro, y la mayoría de las ecuaciones estándar usadas en ciencia y estadística llevan al menos un supuesto simplificador — una aproximación lineal, un gas ideal, un término de error con distribución normal — que funciona bien en la mayoría de los casos ordinarios y falla en los extremos. El resultado de aquí refleja exactamente la fórmula estándar; si los supuestos de esa fórmula son adecuados para tu situación concreta es un juicio aparte que merece hacerse de forma deliberada, no dar por hecho.
En la práctica, una fórmula así se suele consultar justo en el momento en que hay que comprobar un cálculo manual contra un plazo — un informe de laboratorio por entregar, una lista de problemas por enviar —, que es precisamente la situación en la que un pequeño desliz aritmético es más fácil de pasar por alto y más caro de dejar sin corregir. Pasar los mismos datos por una calculadora independiente detecta ese tipo de error de forma fiable.
Ejemplo práctico
Toma las cifras con las que empieza la calculadora:
- Masa del soluto: 58,44 g
- Masa molar: 58,44 g/mol
- Volumen de la disolución: 2 litros
Eso da:
- Molaridad: 0,5 mol/L
- Moles de soluto: 1 mol
- Concentración: 500 mmol/L
Las cifras de arriba son los valores por defecto de la propia calculadora, mostrados solo para que el proceso sea visible en lugar de quedar oculto — los mismos pasos se aplican exactamente a tus propios números, introducidos en los campos de la parte superior de esta página.
Interpretar el resultado
Una disolución 1 M contiene un mol —unas 6.02 × 10²³ partículas— por litro. Los amortiguadores biológicos suelen estar en el rango milimolar, y las disoluciones madre de laboratorio suelen ser de 1 M o más.
Dónde suele fallar esto. La molaridad cambia con la temperatura, porque el volumen de la disolución también cambia. Cuando la precisión importa a través de distintas temperaturas, la molalidad —moles por kilogramo de disolvente— es la unidad más adecuada.
Un resultado equivocado por un factor exacto de diez, cien o similar suele ser un error de unidades más que un fallo en la propia fórmula — comprobar cada dato contra la unidad indicada junto a él es la forma más rápida de encontrarlo.
Calculadoras relacionadas
Otras calculadoras de esta sección cubren terreno parecido: Dilución, Estequiometría y Molalidad.
La molaridad son moles por litro de disolución y varía con la temperatura. La molalidad son moles por kilogramo de disolvente y no varía, ya que la masa es independiente de la temperatura.
Multiplica 0.5 por el volumen en litros para obtener los moles necesarios, y luego por la masa molar para obtener los gramos. Disuelve en menos del volumen final y después completa hasta el enrase en un matraz aforado.
La cifra principal es molaridad. Con 58,44 g masa del soluto, 58,44 g/mol masa molar y 2 litros volumen de la disolución, eso da 0,5 mol/L. Cambia cualquier campo y la cifra se mueve con él.
En general, no más de las que justifique el dato menos preciso — un resultado con seis decimales a partir de datos medidos con dos cifras significativas está implicando una precisión que el cálculo en realidad no tiene. La calculadora muestra la precisión completa para que puedas redondear según convenga a tu propio uso.
Sí — la ecuación mostrada en la sección de la fórmula arriba es la forma estándar usada en libros de texto y material de referencia para este cálculo, no una versión simplificada o aproximada.
Sí, en el sentido de que aplica la fórmula estándar correcta y devuelve un resultado exacto para los datos dados — pero comprueba los requisitos de tu propio curso o publicación sobre cómo deben redondearse, presentarse y citarse los resultados, ya que esas convenciones varían y no son algo que una calculadora pueda saber en tu nombre.